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Energía iónica

Energía iónica
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energia ionica

Para definir la energía iónica, podemos considerarla como la fuerza que se debe aplicar para mantener un electrón unido o como la que se necesita para para quitar dicho electrón. Mientras más energía de ionización se posee, este proceso es mucho más complicado, considerando así a esta energía como le elemento que indicara el nivel de reactividad. Esta energía es primordial debido a que pronostica la intensidad con que se encuentran los enlaces químicos.

¿Qué es la energía iónica?

Como se mencionó anteriormente, es aquella necesaria para suprimir a un electrón en el átomo o, también puede ser un ion gaseoso. La principal energía para ionizar ya sea en un átomo o molécula, es la necesaria para suprimir de 1 mol de átomos la misma cantidad de electrones o iones en estado de gas.

La medida con que se determina esta unidad en el SI es en Kilojulios por mol (kJ/mol) o en electrón-voltios (eV).

Potencial de ionización

Definición de potencial de ionización: es la mínima energía que se necesita para poder sacar un electrón de un átomo que esta en un estado que es gaseoso y neutro electricamente. Si observamos en una tabla periódica podremos ver que la energía de ionización se disminuye desde arriba hacia abajo y derecha hacia izquierda.

Energía iónica usos

energia de ionizacion
Imágenes de energía iónica

La energía de ionización puede tener diferentes usos, tanto en la vida cotidiana como así también en operaciones químicas o físicas. Estos son algunos de sus usos:

  • Puede prevenir peligros provocados por explosivos.
  • Se utiliza en televisores para que puedan encender.
  • Es utilizado en pararayos para controlar la fuerza con la impactan.
  • Con la ionización se puede esterilizar diferentes instrumentos.
  • Un uso importante es en rubro de farmacia, ya que pueden realizarse exámenes sobre el metabolismo de muchos medicamentos.

Te puede interesar: ¿Cuáles son los diferentes tipos de energía?

Energía iónica ventajas y desventajas

La energía iónica puede tener muchos beneficios para también contras, a continuación puede ver un listado de algunos de ellos:

Ventajas

  • Ahorro energético.
  • Es ecológica.
  • Emisión mínima de dióxido de carbono (CO2)
  • Es una energía limpia
  • Es renovable.

Desventajas

  • No se puede transportar.
  • Tiene un costo muy alto a comparación de otras energías.
  • En ocasiones puede desprender ácido sulfhídrico, el mismo es peligroso para la salud y puede causar la muerte.

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Tendencia de la energía de ionización en la tabla periódica

porque la energia de ionizacion aumenta de izquierda a derecha
Tendencia de la energía de ionización

La energía iónica sigue una tendencia dentro de la tabla periódica, lo mismo sucede con el radio atómico e iónico y con la electronegatividad.
Estas se incrementan cuando se movilizan de izquierda hacia derecha sobre los elementos periódicos.

Esto tiene una razón, el radio atómico disminuye cuando se mueve la ionización, así como el radio atómico y también iónico, la electronegatividad, la afinidad de los electrones y la metalicidad, prosigue una tendencia en la tabla periódica de elementos.

Estos tipos de energía normalmente aumentan al moverse de izquierda a derecha durante un periodo de elementos (fila). Esto es debido a que el radio atómico disminuye al movilizarse en un periodo, brindando así mayor unción entre electrones con carga negativa cuando el núcleo es positivo.

Entonces, como mencionamos anteriormente los metales alcalinos que se encuentran a la izquierda poseen mínima ionización, mientras que los metales nobles poseen la máxima ionización, esto se debe a que estos últimos tienen una gran capa de valencia que impide la eliminación de electrones.

De igual manera la ionización disminuyes de la parte superior de la tabla a la inferior, esto se dé a que se eleva cuando se mueve hacia abajo el número cuántico primordial del electrón más externo.

Existe una mayor cantidad de protones que se movilizan inferiormente agrupados, cuya finalidad es traer hacia ellos las superficie de los electrones, convirtiéndolas más pequeñas y cuidando a los electrones externos de la fuerza con que atrae el núcleo.

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Primera, segunda y subsecuentes energías de ionización

La energía requerida para quitar el electrón de valencia más externo de un átomo neutro es la primera energía de ionización. La segunda energía iónica es la requerida para quitar el próximo electrón, y de esta forma consecutivamente. La segunda energía de ionización es siempre y en todo momento más alta que la primera energía de ionización.

Para tener una idea, pensemos en un átomo de un metal alcalino. Eliminar el primer electrón es sencillo, ya que con la eliminación de este aún queda estable el átomo. Si se quita otro electrón es necesario tomarlo de otro grupo más cercano al núcleo.

Salvedades a la tendencia energética de la ionización

Existen diferencias entre las teorías y esto es debido a la regla de Hund y la configuración electrónica de los elementos.

Puntos clave

  • La energía iónica es la fuerza que se necesita para eliminar un electrón o un ion es estado de gas del átomo.
  • Las unidad con que se mide es el kilojulios por mol (kJ / M) o voltios-electrones (eV).
  • Esta energía es variable a los largo de la tabla periódica, lo frecuente es que esta energía en la tabla periódica muestre una elevación cuando se desplaza de izquierda a derecha. Mientras que disminuye cuando se desplaza de arriba hacia abajo.

También es importante recordar que mientras más superficial se encuentre un electrón, más fácil será de suprimir debido a la lejanía con el núcleo.

Continuar viendo más información sobre tipos de energía.

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